nyheter

Introduksjon
Kristobalitt er en homomorf variant av SiO2 med lav tetthet, og dens termodynamiske stabilitetsområde er 1470 ℃ ~ 1728 ℃ (under normalt trykk). β-kristobalitt er dens høytemperaturfase, men den kan lagres i metastabil form til en svært lav temperatur inntil en skifttype-fasetransformasjon skjer ved omtrent 250 ℃. α-kristobalitt. Selv om kristobalitt kan krystalliseres fra SiO2-smelte i sin termodynamiske stabilitetssone, dannes mesteparten av kristobalitt i naturen under metastabile forhold. For eksempel omdannes diatomitt til kristobalitt-chert eller mikrokrystallinsk opal (opal CT, opal C) under diagenese, og deres viktigste mineralfaser er α-kristobalitt), hvis overgangstemperatur er i den stabile sonen til kvarts; Under metamorfose av granulittfasier utfeltes kristobalitt fra den rike Na₂AlSi-smelten, eksisterte i granat som en inneslutning og sameksisterte med albitt, og dannet en temperatur- og trykktilstand på 800 ℃, 01GPa, også i den stabile sonen til kvarts. I tillegg dannes metastabil kristobalitt også i mange ikke-metalliske mineralmaterialer under varmebehandling, og dannelsestemperaturen ligger i den termodynamiske stabilitetssonen til tridymitt.
Formativ mekanisme
Diatomitt omdannes til kristobalitt ved 900 ℃~1300 ℃; opal omdannes til kristobalitt ved 1200 ℃; kvarts dannes også i kaolinitt ved 1260 ℃; den syntetiske MCM-41 mesoporøse SiO2-molekylsilen ble omdannet til kristobalitt ved 1000 ℃. Metastabil kristobalitt dannes også i andre prosesser som keramisk sintring og mullittfremstilling. For å forklare den metastabile dannelsesmekanismen for kristobalitt er det enighet om at det er en ikke-likevekts termodynamisk prosess, hovedsakelig kontrollert av reaksjonskinetikkmekanismen. I henhold til den metastabile dannelsesmåten for kristobalitt nevnt ovenfor, er det nesten enstemmig antatt at kristobalitt omdannes fra amorf SiO2, selv i prosessen med kaolinittvarmebehandling, mullittfremstilling og keramisk sintring, omdannes kristobalitt også fra amorf SiO2.
Hensikt
Siden den industrielle produksjonen på 1940-tallet har hvite karbonrøkeprodukter blitt mye brukt som forsterkende stoffer i gummiprodukter. I tillegg kan de også brukes i farmasøytisk industri, plantevernmidler, blekk, maling, tannkrem, papir, mat, fôr, kosmetikk, batterier og andre industrier.
Den kjemiske formelen for hvit karbon svart i produksjonsmetoden er SiO2nH2O. Fordi bruken ligner på karbon svart og er hvit, kalles den hvit karbon svart. I henhold til forskjellige produksjonsmetoder kan hvit karbon svart deles inn i utfelt hvit karbon svart (utfelt hydrert silika) og pyrogen hvit karbon svart (pyrogen silika). De to produktene har forskjellige produksjonsmetoder, egenskaper og bruksområder. Gassfasemetoden bruker hovedsakelig silisiumtetraklorid og silisiumdioksid oppnådd ved luftforbrenning. Partiklene er fine, og medianpartikkelstørrelse kan være mindre enn 5 mikron. Utfellingsmetoden er å utfelle silika ved å tilsette svovelsyre til natriumsilikat. Medianpartikkelstørrelse er omtrent 7-12 mikron. Pyrolyset silika er dyrt og absorberer ikke lett fuktighet, så det brukes ofte som et matteringsmiddel i belegg.
Vannglassløsningen med salpetersyremetoden reagerer med salpetersyre for å generere silisiumdioksid, som deretter fremstilles til silisiumdioksid av elektronisk kvalitet gjennom skylling, sylting, skylling med avionisert vann og dehydrering.